Làm thế nào để vượt qua kỳ thi hóa học - HướNg DẫN

Tác Giả: Roger Morrison

Ngày Sáng TạO: 3 Tháng Chín 2021

CậP NhậT Ngày Tháng: 1 Tháng BảY 2024

Làm thế nào để vượt qua kỳ thi hóa học - HướNg DẫN

NộI Dung

giai đoạn
Phần 1 Phát triển thói quen học tập tốt
Phần 2 Tìm hiểu cấu trúc nguyên tử
Phần 3 Dự đoán phản ứng hóa học
Phần 4 Áp dụng toán học trong hóa học
Phần 5 Sử dụng ngôn ngữ hóa học

Trong bài viết này: Phát triển thói quen học tập tốt Tìm hiểu cấu trúc nguyên tử Dự đoán các phản ứng hóa học Áp dụng toán học trong hóa học Sử dụng ngôn ngữ hóa học

Để thành công trong một khóa học hóa học nói chung, bạn phải hiểu các nguyên tắc cơ bản của môn học này, có thể thực hiện các phép tính đơn giản, sử dụng máy tính để thực hiện các thao tác phức tạp hơn và sẵn sàng học một cái gì đó thực sự khác biệt. Hóa học là một khoa học nghiên cứu vật chất và tính chất của nó. Mọi thứ xung quanh chúng ta đều liên quan đến hóa học, ngay cả những điều cơ bản nhất mà bạn có thể cho là khá tự nhiên, chẳng hạn như nước bạn uống và các đặc tính không khí bạn hít thở. Luôn cởi mở với kiến thức mới khi hiểu về thế giới xung quanh bạn, ngay cả ở cấp độ nguyên tử. Tiếp xúc đầu tiên của bạn với hóa học có thể là thách thức và thú vị.

giai đoạn

Phần 1 Phát triển thói quen học tập tốt

Học để biết giáo viên của bạn. Để thành công trong lớp hóa học và đạt điểm cao hơn trong lớp, hãy dành thời gian gặp giáo viên của bạn và chia sẻ với anh ấy những gì bạn không hiểu.
- Nhiều giáo viên có hướng dẫn học tập và sẵn sàng tiếp nhận người học ngoài giờ học khi cần.
Thành lập hoặc tham gia một nhóm học tập. Đừng xấu hổ nếu bạn thấy các khóa học hóa học khá phức tạp. Đây là một chủ đề khó khăn cho hầu hết mọi người.
- Nếu bạn tham gia một nhóm, một số thành viên có thể tìm thấy các phần của khóa học dễ dàng hơn những người khác và có thể chia sẻ phương pháp học tập của họ với mọi người. Phân chia nhiệm vụ.
Đọc các chương. Sách giáo khoa hóa học không phải lúc nào cũng là những cuốn sách thú vị nhất để đọc. Tuy nhiên, bạn phải dành thời gian để đọc những tác phẩm kinh điển bạn đã được cung cấp và làm nổi bật những phần bạn không hiểu. Cố gắng tạo một danh sách các câu hỏi hoặc khái niệm mà bạn không hiểu.
- Hãy thử sau để đọc lại những phần khó hiểu này. Nếu bạn vẫn không hiểu họ, hãy thảo luận với nhóm học tập, giáo viên hoặc giáo sư trợ lý của bạn.
Trả lời các câu hỏi khảo sát. Ngay cả khi bạn có ấn tượng bị choáng ngợp bởi tất cả các tài liệu bạn nghiên cứu, hãy biết rằng bạn có thể đã ghi nhớ nhiều khái niệm hơn bạn nghĩ. Trả lời các câu hỏi ở cuối chương.
- Hầu hết các sách giáo khoa cung cấp thông tin khác về cách tìm câu trả lời đúng. Điều này sẽ cho phép bạn thấy những gì bạn đã bỏ lỡ trong lý luận của bạn.
Kiểm tra sơ đồ, hình ảnh và bảng. Bạn sẽ thường thấy hình ảnh trong sách giáo khoa sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn các yếu tố chính cần nhớ.
- Nhìn kỹ vào các hình ảnh và chú thích đi kèm với chúng. Điều này có thể giúp bạn hiểu một số khái niệm.
Xin phép đăng ký khóa học. Rất khó để ghi chú vào sổ ghi chép của một người và đồng thời nhìn vào những gì được viết trên bảng, đặc biệt là một khóa học phức tạp như hóa học.
Cố gắng có bằng chứng cũ và hướng dẫn sử dụng cũ. Hầu hết các trường học cho phép người học có tính hợp pháp cho các kỳ thi cũ để giúp họ chuẩn bị cho các kỳ thi.
- Tránh chỉ đơn giản là ghi nhớ các câu trả lời. Trong hóa học, nếu bạn muốn có thể trả lời cùng một câu hỏi theo các thuật ngữ khác nhau, bạn phải hiểu các khái niệm.
Kiểm tra các tài nguyên trợ giúp trực tuyến. Kiểm tra bất kỳ liên kết hoặc tài nguyên trực tuyến được cung cấp bởi bộ phận hóa học của tổ chức của bạn.

Phần 2 Tìm hiểu cấu trúc nguyên tử

Bắt đầu với các cấu trúc cơ bản nhất. Để vượt qua kỳ thi hóa học, bạn phải hiểu các yếu tố cơ bản tạo nên mọi thứ có một chất hoặc khối lượng.
- Hiểu cấu trúc của yếu tố cơ bản nhất trong hóa học, đó là latome, là bước đầu tiên để hiểu về ngành học này. Tất cả các chủ đề sẽ được đề cập trong lớp sẽ là một phần mở rộng của thông tin cơ bản này. Dành thời gian cần thiết để hiểu hóa học nguyên tử.
Hiểu khái niệm datome. Latome được coi là yếu tố cấu thành nhỏ nhất của mọi vật chất, bao gồm cả những thứ chúng ta không thể luôn nhìn thấy, chẳng hạn như khí. Tuy nhiên, ngay cả một nguyên tử nhỏ cũng được tạo thành từ các hạt nhỏ hơn tạo nên cấu trúc của nó.
- Nguyên tử bao gồm neutron, proton và electron. Trung tâm của latome được gọi là hạt nhân, và cái này bao gồm neutron và proton. Electron là các hạt hấp dẫn xung quanh latome, giống như các hành tinh xoay quanh mặt trời.
- Kích thước của một nguyên tử là vô cùng nhỏ, nhưng để cho bạn so sánh, hãy thử nghĩ về sân vận động lớn nhất mà bạn biết. Nếu bạn coi giai đoạn này là một nguyên tử, hạt nhân sẽ to như hạt đậu được đặt ở trung tâm của cánh đồng.
Hiểu cấu trúc nguyên tử của một nguyên tố. Thuật ngữ yếu tố được định nghĩa là một chất xuất hiện tự nhiên không thể phân tách thành các yếu tố cơ bản khác và ở dạng đơn giản nhất. Các yếu tố bao gồm các datomes.
- Các nguyên tử có mặt trong một nguyên tố đều giống nhau. Điều này có nghĩa là mỗi nguyên tố, trong cấu trúc nguyên tử của nó, có một số lượng neutron và proton đã biết và duy nhất.
Tìm hiểu thêm về kernel. Các neutron, có trong hạt nhân, có điện tích trung tính. Proton, mặt khác, có điện tích dương. Số nguyên tử của một nguyên tố tương ứng chính xác với số lượng proton có trong hạt nhân của nó.
- Bạn không cần phải thực hiện một phép tính toán học để biết số lượng proton của một nguyên tố. Giá trị này được biểu thị ở đầu mỗi hộp của mỗi thành phần của bảng tuần hoàn.
Tính số nơtron trong hạt nhân. Bạn có thể sử dụng thông tin được cung cấp trong bảng tuần hoàn cho mục đích này. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố bằng số lượng proton trong hạt nhân.
- Khối lượng nguyên tử được chỉ định trong mỗi hộp của bảng tuần hoàn và nằm ở dưới cùng, ngay dưới tên của nguyên tố.
- Hãy nhớ rằng chỉ có proton và neutron ở trong hạt nhân. Với bảng tuần hoàn, bạn có thể biết số lượng proton và khối lượng nguyên tử của một nguyên tố hóa học.
- Tại thời điểm này, việc tính toán khá đơn giản. Chỉ cần trừ số proton khỏi khối lượng nguyên tử để tìm số nơtron trong hạt nhân latome của nguyên tố đó.
Xác định số electron. Hãy nhớ rằng các yếu tố ngược lại là đúng. Electron là các hạt tích điện âm xoay quanh hạt nhân, giống như các hành tinh xoay quanh mặt trời. Số lượng electron (có điện tích âm) thu hút vào hạt nhân phụ thuộc vào số lượng proton (có điện tích dương) có trong hạt nhân.
- Vì latome có tổng điện tích bằng 0, nên tất cả các điện tích dương và âm phải được cân bằng. Vì lý do này, số lượng electron bằng số lượng proton.
Quan sát bảng tuần hoàn. Nếu bạn gặp khó khăn trong việc hiểu các thuộc tính của các nguyên tố hóa học, hãy dành thời gian để xem lại tất cả các thông tin có sẵn trên bảng tuần hoàn. Quan trọng nhất, nghiên cứu biểu đồ một cách cẩn thận.
- Hiểu biểu đồ này là điều cần thiết cho sự thành công của phần đầu tiên của lớp hóa học của bạn.
- Bảng tuần hoàn chỉ bao gồm các yếu tố. Mỗi hai được đại diện bởi một hoặc hai biểu tượng. Biểu tượng xác định các yếu tố duy nhất. Ví dụ: biểu tượng Na luôn có nghĩa là latome natri. Tên đầy đủ của nguyên tố hóa học thường được viết dưới ký hiệu.
- Số nguyên tử của một ký hiệu được thể hiện bằng số được in bên trên nó. Số nguyên tử bằng số proton trong hạt nhân.
- Số dưới ký hiệu tương ứng với khối lượng nguyên tử. Đừng quên điều này: số khối của một nguyên tử bằng tổng số proton và neutron có trong hạt nhân.
Giải thích bảng tuần hoàn. Có rất nhiều thông tin trong bảng tuần hoàn, bao gồm màu sắc của mỗi cột và vị trí của các yếu tố từ trái sang phải và từ trên xuống dưới.

Phần 3 Dự đoán phản ứng hóa học

Cân bằng một phương trình hóa học. Trong hóa học, bạn sẽ phải dự đoán các yếu tố phản ứng với nhau như thế nào. Nói cách khác, bạn phải có khả năng cân bằng phản ứng hóa học.
- Trong một phương trình hóa học, các thuốc thử nằm ở bên trái, theo sau là một mũi tên chỉ về bên phải chỉ ra các sản phẩm phản ứng. Và các yếu tố ở mỗi bên của phương trình phải được cân bằng.
- Ví dụ: Thuốc thử 1 + Thuốc thử 2 → Sản phẩm 1 + Sản phẩm 2.
- Dưới đây là một ví dụ với các biểu tượng của thiếc, có biểu tượng là Sn. Kết hợp thiếc dioxide (SnO2) với hydro ở dạng khí (H2). Phương trình là SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Tuy nhiên, phương trình này không cân bằng, vì lượng thuốc thử không bằng với sản phẩm. Có thêm một nguyên tử oxy ở bên trái so với bên phải của phản ứng.
- Sử dụng các phép tính toán học đơn giản, bạn có thể cân bằng phương trình bằng cách đặt hai đơn vị hydro ở bên trái và hai phân tử nước ở bên phải. Phản ứng sau khi cân bằng sẽ là: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Hãy nghĩ về các phương trình khác nhau. Nếu bạn gặp khó khăn trong việc cân bằng các phản ứng hóa học, hãy tưởng tượng phần nào của công thức, nhưng bạn cần điều chỉnh để có được ít nhiều sản phẩm cuối cùng của công thức.
- Phương trình cung cấp cho bạn các thành phần ở bên trái của phương trình, nhưng không cung cấp cho bạn thông tin về liều lượng. Tuy nhiên, phương trình cho phép bạn biết những gì bạn sẽ nhận được như một sản phẩm, luôn luôn bỏ qua số lượng. Và bạn sẽ phải tìm chúng.
- Luôn sử dụng ví dụ trên (của SnO2 + H2 → Sn + H2O), xem xét tại sao phản ứng này (hoặc công thức của công thức) không hoạt động. Lượng thiếc (Sn) ở cả hai phía của phương trình đều bằng nhau, cũng như lượng hydro (H2). Tuy nhiên, bên trái chúng ta có 2 nguyên tử oxy và bên phải chỉ có 1.
- Thay đổi bên phải của phương trình để chỉ ra rằng có hai phân tử H2O (2 H2O). Số 2 ở phía trước H2O có nghĩa là tất cả các nguyên tử của phân tử này hiện đang tăng gấp đôi. Bây giờ, lượng oxy được cân bằng, nhưng không phải là hydro, bởi vì bên phải có nhiều hydro hơn bên trái. Vì lý do này, chúng ta phải quay lại phía bên trái của phương trình. Sửa đổi số lượng thành phần H2 và nhân đôi chúng bằng cách đặt hệ số 2 trước H2.
- Và bạn đang ở đây, cân bằng tất cả các liều lượng của các thành phần trên cả hai mặt của phương trình. Các thành phần của công thức của bạn là giống nhau (do đó cân bằng) như các sản phẩm thu được.
Thêm chi tiết cho các phương trình cân bằng. Trong hóa học, bạn sẽ học cách thêm các ký hiệu đại diện cho trạng thái vật lý của các nguyên tố. Bức thư s tượng trưng cho chất rắn, chữ cái g được sử dụng cho khí và chữ l đại diện cho chất lỏng.
Xác định những thay đổi xảy ra trong một phản ứng. Các phản ứng hóa học trước tiên ảnh hưởng đến các yếu tố cơ bản hoặc các yếu tố đã kết hợp được gọi là thuốc thử. Sự kết hợp của hai hoặc nhiều thuốc thử dẫn đến một hoặc nhiều sản phẩm.
- Để vượt qua bài kiểm tra hóa học, bạn phải có khả năng giải các phương trình liên quan đến thuốc thử, sản phẩm và tính đến các yếu tố khác ảnh hưởng đến hành vi của chúng.
Nghiên cứu các loại phản ứng khác nhau. Phản ứng hóa học xảy ra do một số yếu tố vượt ra ngoài sự kết hợp đơn thuần của các thành phần.
- Các phản ứng điển hình được nghiên cứu trong hóa học và bạn nên biết là: phản ứng tổng hợp, thay thế, phản ứng axit, khử oxy hóa, đốt cháy, thủy phân, phân hủy, đo lường và phân ly.
- Trong lớp hóa học, giáo viên của bạn cũng có thể trình bày các loại phản ứng khác tùy thuộc vào chương trình. Rõ ràng, chương trình hóa học ở trường trung học sẽ không chi tiết như chương trình giảng dạy tại trường đại học.
Sử dụng tất cả các tài nguyên có sẵn cho bạn. Bạn phải có khả năng nhận ra sự khác biệt trong từng loại phản hồi đã được giải quyết trong lớp. Sử dụng tất cả các tài nguyên học tập bạn phải hiểu các khái niệm này và đừng ngần ngại đặt câu hỏi trong lớp.
- Sự khác biệt giữa các phản ứng đôi khi có thể tạo ra sự nhầm lẫn cho người học và hiểu các cơ chế khác nhau xảy ra trong một phản ứng hóa học có thể là phần phức tạp nhất của toàn bộ khóa học.
Hiểu các phản ứng hóa học một cách logic. Đừng làm cho quá trình phức tạp hơn hiện tại, khiến bạn bối rối bởi các điều khoản chung. Trong tất cả các phản ứng bạn sẽ nghiên cứu, bạn chỉ cần biến thứ gì đó thành thứ khác.
- Ví dụ, bạn đã biết rằng bằng cách kết hợp hai phân tử hydro với một phân tử oxy, bạn sẽ có được nước. Do đó, nếu bạn đổ nước vào nồi và đặt nó vào lửa, một cái gì đó sẽ thay đổi. Bạn thực sự đã tạo ra một phản ứng hóa học. Nếu bạn cho nước vào tủ đông, điều gì đó cũng sẽ xảy ra. Nói tóm lại, bạn đã giới thiệu một yếu tố làm thay đổi trạng thái của thuốc thử ban đầu và trong trường hợp của chúng tôi đó là nước.
- Viết lại từng loại phản ứng từng cái một cho đến khi bạn thành thạo nó, sau đó chuyển sang loại tiếp theo. Tập trung vào nguồn năng lượng kích hoạt phản ứng và những thay đổi lớn xảy ra.
- Nếu bạn không hiểu những khái niệm này, hãy lập một danh sách tất cả những gì bạn không hiểu và thảo luận với giáo viên, nhóm học tập của bạn hoặc một người khá giỏi về hóa học.

Phần 4 Áp dụng toán học trong hóa học

Tìm hiểu trình tự tính toán cơ bản. Trong hóa học, đôi khi các tính toán rất chi tiết là cần thiết, nhưng những lần khác, các thao tác cơ bản là đủ. Tuy nhiên, điều cần thiết là phải biết chính xác chuỗi hoạt động để hoàn thành và giải các phương trình.
- Ghi nhớ một từ viết tắt khá đơn giản. Học sinh sử dụng các câu khác nhau để ghi nhớ các khái niệm nhất định và thứ tự các phép toán cũng không ngoại lệ. Với tên PEMDAS (xuất phát từ cụm từ Có lẽ là lần cuối cùng của tôi), bạn có thể dễ dàng nhớ thứ tự nào để thực hiện các phép toán. Chữ cái đầu tiên của mỗi từ chỉ thứ tự của từng thao tác. Đầu tiên, làm mọi thứ trong ngoặc đơn, sau đó là triển lãm, nhân, chia, bổ sung và cuối cùng là phép trừ.
- Thực hiện các tính toán cho biểu thức này 3 + 2 x 2 x 6 = ___, theo thứ tự các thao tác được chỉ định bởi tên PEMDAS. Giải pháp là 15.
Tìm hiểu làm thế nào để làm tròn các giá trị rất lớn. Mặc dù số làm tròn không phải là rất phổ biến trong hóa học, đôi khi giải pháp cho một số phương trình toán học phức tạp là quá dài để viết. Đọc kỹ hướng dẫn của các bài tập bạn đang làm để biết bạn có nên làm tròn câu trả lời của mình hay không.
- Tìm hiểu khi làm tròn lên hoặc xuống. Trong một chuỗi số, nếu chữ số tiếp theo nhỏ hơn hoặc bằng 4, làm tròn xuống. Và nếu nó lớn hơn hoặc bằng 5, làm tròn đến số tiếp theo. Hãy lấy ví dụ về số 6, 66 666 666 666 666. Giả sử bạn phải uốn cong đến vị trí thập phân thứ hai. Câu trả lời sẽ là 6,67.
Hiểu khái niệm giá trị tuyệt đối. Trong hóa học, một số con số được gọi là giá trị tuyệt đối và không phải là giá trị toán học thực tế. Giá trị tuyệt đối của một x thực là khoảng cách giữa số x này và 0.
- Nói cách khác, bạn không còn cần phải xem xét dấu của số (dương hoặc âm), mà là khoảng cách của nó bằng không. Ví dụ: giá trị tuyệt đối của -20 là 20.
Làm quen với các đơn vị đo lường được chấp nhận. Dưới đây là một số ví dụ.
- Lượng vật liệu được biểu thị bằng mol (mol).
- Nhiệt độ được biểu thị bằng độ C (° C), Fahrenheit (° F) hoặc Kelvin (° K).
- Khối lượng được biểu thị bằng gam (g), kilôgam (kg) hoặc miligam (mg).
- Thể tích và chất lỏng được biểu thị bằng lít (l) hoặc mililít (ml).
Tìm hiểu cách chuyển đổi giá trị từ thang đo này sang thang đo khác. Để vượt qua bài kiểm tra hóa học của bạn, bạn sẽ cần có thể thực hiện một số chuyển đổi từ thang đo được chấp nhận sang thang đo khác. Ví dụ, bạn có thể phải đi từ phép đo nhiệt độ này sang phép đo nhiệt độ khác, chuyển đổi kilôgam thành pound hoặc lít sang ounce chất lỏng.
- Đôi khi bạn sẽ được yêu cầu thể hiện giải pháp của một vấn đề trong một đơn vị đo lường khác với đơn vị ban đầu. Ví dụ: giả sử bạn phải giải phương trình nhiệt độ có giá trị bằng Celsius, nhưng câu trả lời cuối cùng của bạn phải bằng Kelvin.
- Kelvin là tiêu chuẩn quốc tế để đo nhiệt độ thường được sử dụng trong các phản ứng hóa học. Thực hành đi từ độ C đến độ Kelvin hoặc độ Fahrenheit.
Dành thời gian làm bài tập. Khi bạn nghiên cứu một số khái niệm trong lớp, hãy dành thời gian để tìm hiểu cách chuyển đổi các đơn vị đo lường từ hệ thống này sang hệ thống khác.
Học cách tính nồng độ. Hiểu sâu kiến thức cơ bản của bạn về tỷ lệ phần trăm, tỷ lệ và tỷ lệ.
Thực hành với nhãn dinh dưỡng. Để vượt qua bài kiểm tra hóa học của bạn, bạn sẽ có thể dễ dàng tính toán tỷ lệ, tỷ lệ phần trăm, tỷ lệ và các hoạt động nghịch đảo của chúng. Nếu bạn không hiểu rõ các khái niệm này, thì bạn cần phải đào tạo với các đơn vị đo lường khác khá phổ biến, chẳng hạn như các khái niệm trên nhãn dinh dưỡng.
- Kiểm tra nhãn dinh dưỡng của bất kỳ sản phẩm thực phẩm. Bạn sẽ tìm thấy lượng calo trên mỗi khẩu phần, tỷ lệ phần trăm lượng khuyến nghị hàng ngày, tổng lượng chất béo, tỷ lệ phần trăm calo trong chất béo, tổng lượng carbohydrate và sự phân hủy của các loại carbohydrate khác nhau. Tìm hiểu cách tính tỷ lệ phần trăm khác nhau từ các giá trị của các loại khác nhau làm mẫu số.
- Ví dụ: tính lượng chất béo không bão hòa đơn so với tổng lượng chất béo trong một sản phẩm. Chuyển đổi giá trị thành tỷ lệ phần trăm. Tính số lượng calo trong sản phẩm bằng cách sử dụng số lượng calo trên mỗi khẩu phần và lượng phần trong gói. Tính lượng natri có trong một nửa sản phẩm đóng gói.
- Bằng cách đào tạo với các chuyển đổi như vậy, bất kỳ đơn vị đo lường nào bạn sử dụng, bạn có thể dễ dàng chuyển đổi các đơn vị đo lường thành các đại lượng hóa học như mol trên lít, gram trên mol, v.v.
Tìm hiểu cách sử dụng số lượng Avogadro. Hằng số này biểu thị số lượng phân tử, bộ dữ liệu hoặc hạt chứa trong một nốt ruồi. Số lượng Avogadro là 6.022 x 1023.
- Ví dụ, có bao nhiêu datome trong 0,450 mol Fe? Câu trả lời là 0,450 x 6 022 x 1023.
Hãy nghĩ về cà rốt. Nếu bạn gặp khó khăn khi áp dụng số lượng Avogadro trong các vấn đề hóa học, hãy nghĩ đến cà rốt hơn là các nguyên tử, phân tử hoặc hạt. Có bao nhiêu củ cà rốt trong một tá? Một tá có 12 nguyên tố, vì vậy có 12 củ cà rốt trong một tá.
- Bây giờ, hãy thử trả lời câu hỏi này: có bao nhiêu củ cà rốt trong một nốt ruồi? Thay vì nhân với 12, hãy sử dụng số lượng Avogadro. Có 6.022 x 1.023 lõi trong một nốt ruồi.
- Số lượng Avogadro được sử dụng để chuyển đổi lượng hóa chất (số mol) thành một số vật thể (nguyên tử, phân tử, hạt hoặc cà rốt).
- Nếu bạn biết số mol của một nguyên tố, bạn có thể biết số lượng phân tử, bộ dữ liệu hoặc hạt có trong số lượng vật chất này bằng cách nhân hằng số Avogadro với số mol trong câu hỏi.
- Điều quan trọng là phải hiểu làm thế nào để chuyển đổi các hạt thành nốt ruồi để vượt qua kỳ thi của bạn trong hóa học. Để tính tỷ lệ và tỷ lệ phần trăm, bạn cần thực hiện chuyển đổi mol. Nói cách khác, bạn phải biết số lượng của một phần tử được biểu thị bằng mol so với đơn vị khác.
Phấn đấu để hiểu khái niệm về mol. Xét số mol của một chất hòa tan trong môi trường lỏng. Đây là một ví dụ rất quan trọng để hiểu bởi vì nó là số mol, đó là tỷ lệ của một loại hóa chất được biểu thị bằng mol trên mỗi lít.
- Trong hóa học, nồng độ mol được sử dụng để biểu thị lượng chất có trong môi trường lỏng hoặc lượng chất tan có trong dung dịch lỏng. Bạn có thể tính số mol bằng cách chia số mol của chất tan cho thể tích dung dịch tính bằng lít. Đơn vị đo của nó là số mol trên một lít (mol / l).
- Tính mật độ. Mật độ cũng là một biện pháp thường được sử dụng trong hóa học. Nó biểu thị khối lượng trên một đơn vị thể tích của một chất hóa học. Đơn vị đo lường phổ biến nhất ở đây là gram trên lít (g / l) hoặc gram trên mỗi centimet khối (g / cm3).
Giảm các phương trình để công thức thực nghiệm của họ. Nói cách khác, các giải pháp cuối cùng của phương trình của bạn sẽ bị coi là sai nếu bạn không giảm chúng về dạng đơn giản nhất của chúng.
- Điều này không áp dụng cho các công thức phân tử vì loại mô tả này cho biết tỷ lệ chính xác giữa các yếu tố hóa học tạo nên phân tử.
Hiểu khái niệm công thức phân tử. Bạn không cần phải giảm một công thức phân tử về dạng đơn giản nhất của nó, hoặc theo kinh nghiệm, bởi vì nó thể hiện chính xác thành phần của phân tử.
- Để viết công thức phân tử của một cơ thể là sử dụng các chữ viết tắt của các nguyên tố hóa học cũng như các cơ sở dữ liệu số của mỗi nguyên tố trong phân tử.
- Giả sử công thức phân tử của nước, H2O. Mỗi phân tử nước được hình thành từ hai nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy. Cố gắng làm tương tự với công thức phân tử của Lacetaminophen, C8H9NO2. Trong thực tế, tất cả các hợp chất hóa học được đại diện bởi các công thức phân tử của chúng.
Tìm hiểu thêm về cân bằng hóa học. Bạn có thể sẽ đáp ứng thuật ngữ này. Stoichiometry là nghiên cứu về tỷ lệ định lượng của các phản ứng hóa học bằng các công thức toán học. Trong phép cân bằng hóa học (toán học áp dụng cho hóa học), các giá trị của các nguyên tố và hợp chất hóa học thường được biểu thị bằng mol, tính bằng phần trăm mol, tính bằng mol trên lít hoặc tính bằng mol trên kilogam.
- Một trong những phép toán phổ biến nhất bạn sẽ làm là chuyển đổi gam thành nốt ruồi. Đơn vị khối lượng nguyên tử của một nguyên tố, thường được biểu thị bằng gam, tương ứng với một mol của chất này. Ví dụ, khối lượng canxi latome là 40 đơn vị khối lượng nguyên tử. Do đó, 40 g canxi bằng một mol canxi.
Yêu cầu giáo viên cho các bài tập bổ sung. Nếu phương trình toán học và chuyển đổi là một vấn đề, hãy nói chuyện với giáo viên. Yêu cầu anh ấy cung cấp cho bạn nhiều bài tập hơn để tự làm, cho đến khi bạn hiểu rõ tất cả các khái niệm được sử dụng.

Phần 5 Sử dụng ngôn ngữ hóa học

Nhận ra cấu trúc của Lewis. Các cấu trúc này, còn được gọi là công thức Lewis, là các biểu diễn đồ họa của việc sử dụng các dấu chấm để biểu diễn các electron được nhóm và các electron đơn lẻ ở lớp ngoài của một nguyên tử.
- Các cấu trúc này rất hữu ích để vẽ sơ đồ đơn giản và xác định các liên kết, chẳng hạn như liên kết cộng hóa trị, mà một số nguyên tố chia sẻ trong một nguyên tử hoặc phân tử.
Tìm hiểu quy tắc loctet. Các cấu trúc của Lewis dựa trên quy tắc này, trong đó tuyên bố rằng các nguyên tử ổn định khi lớp ngoài của chúng chứa chính xác 8 electron. Như một ngoại lệ cho quy tắc này, hydro được coi là ổn định với 2 electron ở lớp ngoài cùng của nó.
Vẽ cấu trúc Lewis. Cấu trúc này được thể hiện bằng biểu tượng của một yếu tố được bao quanh bởi một loạt các điểm. Hãy tưởng tượng nó là một hình ảnh tĩnh được chụp lại của một bộ phim. Thay vì các electron hấp dẫn xung quanh hạt nhân, chúng ta đại diện cho vị trí của chúng tại một thời điểm nhất định.
- Cấu trúc Lewis cho phép hình dung sự sắp xếp các electron ổn định nhất, vị trí kết nối của chúng với một nguyên tố hóa học khác. Nó cũng cung cấp thông tin về cường độ trái phiếu (ví dụ, cho dù chúng là cộng hóa trị hay gấp đôi).
- Cố gắng vẽ cấu trúc carbon Lewis (C) có tính đến quy tắc byte. Bây giờ đặt 2 điểm ở mỗi bên của latome (trên, dưới, trái và phải). Bây giờ viết một biểu tượng H, hydro latome, ở phía bên kia của mỗi cặp chấm. Cấu trúc Lewis này đại diện cho một nguyên tử carbon được bao quanh bởi bốn nguyên tử hydro. Khi các electron được kết nối bởi một liên kết cộng hóa trị, điều đó có nghĩa là carbon chia sẻ một electron với mỗi nguyên tử hydro và điều này cũng áp dụng cho hydro.
- Công thức phân tử của ví dụ này là CH4, của metan.
Tìm hiểu làm thế nào để sắp xếp các electron theo liên kết của chúng. Cấu trúc Lewis là một đại diện trực quan đơn giản của các liên kết hóa học.
- Nếu bạn không hiểu các khái niệm nhất định về liên kết hóa học và công thức Lewis, hãy thảo luận chúng với giáo viên hoặc nhóm nghiên cứu của bạn.
Tìm hiểu làm thế nào để đặt tên các hợp chất. Hóa học có các quy tắc riêng liên quan đến danh pháp. Các loại phản ứng xảy ra với một hợp chất, mất hoặc thêm electron vào lớp ngoài và tính ổn định hoặc không ổn định của hợp chất là những yếu tố khiến nó có thể gọi tên một hợp chất hóa học.
Đừng đánh giá thấp danh pháp trong hóa học. Trong hầu hết các trường hợp, các chương đầu tiên trong hóa học tập trung vào danh pháp. Thông thường, việc xác định sai các hợp chất hóa học có thể khiến bạn không xem xét được.
- Nếu có thể, hãy học cách đặt tên cho các hợp chất hóa học trước khi bắt đầu khóa học của bạn. Bạn có thể mua một hướng dẫn hoặc tham khảo tài nguyên trực tuyến.
Hiểu ý nghĩa của các con số trong siêu ký tự và chỉ mục. Điều quan trọng là phải hiểu những con số này có ý nghĩa gì nếu bạn muốn vượt qua bài kiểm tra của mình.
- Các số được đặt trong siêu ký tự theo một mẫu xuất hiện trong bảng tuần hoàn và cho biết tổng điện tích của nguyên tố hóa học hoặc hợp chất hóa học. Lặp lại bảng tuần hoàn và bạn sẽ thấy các phần tử được sắp xếp dọc theo cùng một cột dọc (nhóm) chia sẻ cùng một số theo số mũ.
- Các số thụt được sử dụng để xác định số lượng của mỗi nguyên tố được xác định là một phần của hợp chất hóa học. Như đã đề cập ở trên, chỉ số 2 của phân tử H2O chỉ ra rằng có hai nguyên tử hydro.
Khám phá cách các nguyên tử phản ứng với nhau. Một phần của danh pháp được sử dụng trong hóa học bao gồm các quy tắc cụ thể về việc đặt tên sản phẩm do các loại phản ứng nhất định.
- Một trong những phản ứng này là phản ứng oxy hóa - khử. Đây là một phản ứng trong đó các điện tử được mua hoặc mất.
- Để ghi nhớ cơ chế xảy ra trong phản ứng khử độc tố, hãy ghi nhớ tên RROO. Đó là một cách đơn giản để nhớ rằng chất khử tạo ra các electron trong khi chất oxy hóa được.
Sử dụng các số trong manh mối để có được một phân tử trung tính. Các nhà khoa học sử dụng manh mối để xác định công thức phân tử dứt khoát của một hợp chất và điều này cũng chỉ ra rằng một hợp chất ổn định với điện tích trung tính.
- Để đi đến cấu hình điện tử ổn định, ion dương (cation) phải được bù bằng ion âm (anion) có cường độ bằng nhau. Triển lãm đại diện cho tải.
- Ví dụ, magiê sư tử mang điện tích dương +2 và sư tử nitơ có điện tích âm -3. Các số +2 và -3 nên được đặt trong siêu ký tự. Để kết hợp hai nguyên tố một cách thích hợp để thu được một phân tử trung tính, sẽ cần sử dụng 3 nguyên tử magiê cho 2 nguyên tử nitơ.
- Do đó, phân tử thu được là Mg3N2.
Xác định các anion và cation từ vị trí của họ. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố thuộc nhóm thứ nhất được coi là kim loại kiềm và có điện tích dương +1. Natri (Na +) và lithium (Li +) là ví dụ.
- Các kim loại kiềm thổ là một phần của nhóm thứ hai và tạo thành các cation 2+, chẳng hạn như magiê (Mg2 +) và bari (Ba2 +).
- Các nguyên tố hóa học thuộc cột thứ bảy của bảng tuần hoàn tạo thành họ halogen và tạo thành các anion có điện tích âm - chẳng hạn như clo (Cl-) và liode (I-).
Nhận ra các cation và anion phổ biến nhất. Để thành công trong bài kiểm tra hóa học của bạn, bạn sẽ phải biết càng nhiều càng tốt danh pháp của các nhóm nguyên tố mà các số trong số mũ không thay đổi.
- Nói cách khác, magiê luôn được đại diện bởi Mg và luôn có điện tích dương +2.
Cố gắng không áp đảo bản thân với thông tin. Không dễ để hiểu và ghi nhớ tất cả các thông tin chi tiết về các phản ứng hóa học khác nhau, sự trao đổi điện tử và sự thay đổi điện tích của một nguyên tố hoặc hợp chất.
- Thể hiện các chủ đề mà bạn không hiểu với các thuật ngữ mô tả. Ví dụ: nếu bạn không hiểu các phản ứng oxy hóa hoặc cách các yếu tố kết hợp với điện tích âm và dương, hãy nói như vậy. Bằng cách thể hiện rõ ràng các khái niệm và khái niệm có vấn đề với bạn, bạn có thể nhận thấy rằng bạn có nhiều quyền kiểm soát đối với mọi thứ.
Gặp gỡ giáo viên của bạn thường xuyên. Tạo một danh sách các chủ đề bạn không hiểu và nhờ giáo viên của bạn giúp đỡ. Đó là một cơ hội để đồng hóa các khái niệm phức tạp trước khi bạn nhập các khái niệm lớp học phức tạp và khó hiểu hơn.
Nói với bản thân rằng bạn đang học một ngôn ngữ mới. Hiểu rằng các công thức được viết để chỉ ra các điện tích, các cơ sở dữ liệu số trong một phân tử và các liên kết được hình thành giữa các phân tử là một phần của ngôn ngữ hóa học. Đó là một cách biểu diễn bằng đồ họa và bằng văn bản các biến đổi khác nhau diễn ra trong một phản ứng hóa học, mà chúng ta không thể nhìn thấy.
- Sẽ dễ hiểu hơn nhiều về hóa học nếu tất cả các cơ chế có thể được quan sát bằng mắt thường. Tuy nhiên, bạn phải cố gắng tìm hiểu thuật ngữ được sử dụng trong hóa học để mô tả các hiện tượng, cũng như các cơ chế của các phản ứng.
- Nếu bạn gặp khó khăn trong việc hiểu lớp hóa học, hãy biết rằng bạn không cô đơn. Tuy nhiên, đừng để bị lừa. Nói chuyện với giáo viên của bạn, học tập trong một nhóm, liên hệ với trợ lý của giáo viên của bạn hoặc yêu cầu sự giúp đỡ từ một người thực sự giỏi về hóa học. Bạn có thể học toàn bộ khóa học, nhưng thật tuyệt khi yêu cầu trợ giúp để chúng tôi có thể giải thích cho bạn để hiểu rõ hơn về các chương nhất định.